Water

Van Wikipedia
Gank nao: navigatie, zeuke

Dit artikel is gesjreve in 't Mestreechs. 't Weurt gewaardeerd óm in dit artikel 't Mestreechs aan te hauwe of aan te gaeve welk anger dialek gebroek is.



Qsicon Under Construction.png
Aan dit artikel weurt de kómmenden tied nog gewirk.
Tot daen tied kan d'n inhaud van 't artikel veurnaam informatie misse of nog neet good in zie verbandj ligke.


Water
Chemische formule en molecuulmodel
Water-2D-labelled.png



Algemeen
Molecuulformule H2O
SMILES
IUPAC diwaterstofoxide
Andere namen Water
CAS-nummer 7732-18-5
EINECS-nummer 231-791-2
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving {{{Beschrijving}}}
Vergelijkbaar met

{{{TeksWaarsch}}}
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en
veiligheid (S)

R-zinnen:
S-zinnen:

Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten) mg/kg
LD50 (konijnen) mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigesjappen
Aggregatietoestand Vloeistof
Kleur Kleurloos
Dichtheid {{{Dichtheid}}} g/cm³
Molmassa 18,01 g/mol
Smeltpunt 0 °C
Kookpunt 100 °C
Vlampunt °C
Zelfontbrandings- temperatuur °C
Dampdruk Pa
Brekingsindex 1,333 (589 nm, 20 °C)
Oplosbaarheid in water g/L
Goed oplosbaar in Ethanol, methanol, azijnzuur, aceton, acetonitril
Slecht oplosbaar in Apolaire oplosmiddelen
Onoplosbaar in
Dipoolmoment D
Viscositeit Pa·s
Kristalstructuur
ΔfGog kJ/mol
ΔfGol kJ/mol
ΔfGos kJ/mol
ΔfHog kJ/mol
ΔfHol kJ/mol
ΔfHos kJ/mol
Sog, 1 bar J/mol·K
Sol, 1 bar J/mol·K
Sos J/mol·K
Cop,m J/mol·K
Evenwichtsconstanten {{{Evenwicht}}}
Analytische methoden
Klassieke analyse Karl Fischer-titratie
Spectra

Boe meugelek zienn SI-einhede gebruu.
Tenzij aanders vermeld zien standaard umstandigheden gebruuk. (298,15K of 25°C, 1 bar)

Water is 'n chemische verbinding vaan ein zuurstofatoom en twie waterstofatome (H2O). Water is e stof die prominent aonwezig is op Eerd, mie es 70% vaan de oppervlakte besteit oet water. Al 't leve is aofhaankelek vaan water. 't Is daoneve de einige stof die vrij in de netuur in alle dreij de fases (vas, vloeibaar, gaas) veurkeump.

Dipool[bewirk | brontekst bewerken]

Watermolecule die mekaar aontrèkke

Water is zoe speciaal umtot t een dipool is. Dit keump umtot 't eine zuurstofatoom väöl mie elektronegatief is. Dat wil zègke: Zuurstof "wilt" geere elektrone, dewijl waterstof ze leever aofsteit. Daordoor zweve de elektrone van 't ganse molecuul procentueel mie bij zuurstof es bij waterstof, boedoor 't zuurstofgedeilte een bitteke negatief gelaoje is, en 't waterstofgedeilte e bitteke positief gelaoje. Doortot zuurstof auch nog twie vrije elektronepare heet, weurt dit effect nog versterk. Daardoor trèkke de molecule z'ch sterk aon, boedoor waterstofbrögke gevörmp weure. In vergelieking mèt aander stoffe heet water daordoor e lieg smeltpunt, en e hoeg kookpunt. Dit is auch de reijje boeveur zoeväöl stoffe zoe good oplosse in water. Apolaire stoffen - zoes vèt - losse daorentege neet good op in water. De werking vaan hiel väöl stoffe , berus op die dipool. Zoe werk zeip doortot e zeipmolecuul 'ne apolaire "start" (dee zich vastbit in 't vèt), en 'ne polaire kop. Dee polaire kop los good op in water, en daordoor los 't zeipmolecuul, dat z'ch vasgeboonde heet aon 't vètmolecuul op in water. Zoe zien apolaire stoffe toch op te losse.

Aafkomstig van Wikipedia, de Vriej Encyclopedie. "http://li.wikipedia.org/w/index.php?title=Water&oldid=347534"